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    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
    反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
    已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
    Ⅱ.

    判断下列说法正确的是（  ）
    A．反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol
    B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ
    C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
    D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
    B
    可逆反应的热化学方程式表示的是完全反应时的反应热,故A中的ΔH="-115.6" kJ/mol,错误;设断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl键所需能量分别为x kJ、y kJ,则(4y+498)-(4x+243×2)=-115.6,x-y≈32,故B正确,C错误;由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱,D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
    （1）CO2的电子式为          。
    （2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧  热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式        。
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为          ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=          。
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是    （选填序号）。
    a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将   移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    据此判断：
    ①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)
    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______________________。
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。


    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol
    2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol
    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的
    目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

    ③常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白。
    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________
    已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。
    (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol
    ②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
    则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
    (3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________
    (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。
    工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol—1
    BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol—1
    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=       。 
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为    。
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①含硫物种B表示      。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是     （用离子方程式表示）。
    （4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。
    及X的核磁共振氢谱如下图，其中      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
    CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是       。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“="”" )；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
    a．容器内气体密度恒定  
    b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2
    c．容器的压强恒定      
    d．3v正(CH4) = v逆(H2)
    （3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)
    A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol
    B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol
    D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
    ③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
    （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
            时间（Min）
    浓度（mol·L-1）
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.58
    		0.40
    		0.40
    		0.48
    		0.48
    N2
    		0
    		0.21
    		0.30
    		0.30
    		0.36
    		0.36
    CO2
    		0
    		0.21
    		0.30
    		0.30
    		0.36
    		0.36
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。
    a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积      d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填“>”或“<”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（  ）
    A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1
    C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1

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