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    在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
    （1）写出该反应的化学方程式为
    2NM
    2NM

    （2）比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），t2时刻
    V正＞V逆
    V正＞V逆
    ；t3时刻
    V正=V逆
    V正=V逆
    ；
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
    0.5
    0.5
    mol/（L?min）．
    （4）t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法
    升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
    升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
    ．
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）首先判断各时间时是否达到平衡状态，进而判断正逆反应速率关系；
    （3）根据c=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （4）从外界条件对反应速率的影响进行分析．
    解答：解：（1）由图象可以看出，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，
    且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM，
    故答案为：2NM；
    （2）t2时刻，反应没有达到平衡状态，N的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，故V正＞V逆，t3时刻各物质的量不变，反应达到平衡状态，则V正=V逆，
    故答案为：V正＞V逆；V正=V逆；
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：v（M）=
    2mol
    2L
    2min
    =0.5mol/（L?min），
    故答案为：0.5mol/（L?min）；
    （4）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度都能增大反应速率，
    故答案为：升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式的判断、化学平衡状态的判断、反应速率的计算以及影响反应速率的因素等问题，题目难度不大，注意平衡状态与正逆反应速率的关系．
    练习册系列答案
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    X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                        

        A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

        B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

        C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

        D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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