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    （12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子
    		Na+、K+、Cu2+
    阴离子
    		SO42—、OH－
          下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
    （1）M为电源的   极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为             ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应                       
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？     
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。

    （1）负（1分）; 4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
    （2）5．6 L（2分）
    （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
    （4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分）
    （5）向丙烧杯中加4．5g水（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
    (1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是    ；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

    (2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是    （2分)(填序号)。
    (3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                         (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
    (4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为:                                    (2分)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据上图，完成下列填空：
    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为              ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填“不变”“升高”或“下降”)。
    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
                                    、                                    。
    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
    是          (选填a，b，c多选扣分)。
    a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2        c．BaCl2
    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为      (选填a、b、c多选扣分)
    a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过      、冷却、              (填写操作名称)除去NaCl
    (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是
    A．电源的M 极为正极
    B．甲装置中溶液的pH 减小
    C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
    D．欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
    A．H2和Cl2B．Cu和O2
    C．Cu和Cl2D．H2和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是                                           （   ）
    A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
    B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
    C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极
    D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )
    A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
    C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（   ）
    A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
    C．f电极为铜板D．e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中，错误的是
    A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
    B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
    C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
    D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

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