【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。
（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________
（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度
【答案】500 mL容量瓶 检漏 20.0 g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移入容量瓶中 溶液凹液面与刻度线相切 ④⑤ 重新配制 BD
【解析】
用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，该仪器使用前必须检漏；
（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；固体溶解时需要玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解；转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中；当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；
④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小；
因此操作会引起误差且偏高的是④⑤；
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配置；
（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+
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【题目】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是______________。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜：_____________________。
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2
C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11
D.若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol
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【题目】现有500 g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是
A.溶液中Cl-的物质的量为2 molB.氯化铜的摩尔质量为135 g
C.溶液中溶质的质量分数为27%D.溶液中溶剂的质量为365g
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【题目】用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C.把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
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【题目】根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A.KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋
C.Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋D.KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋
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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。
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【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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