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    8．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取10ml18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
    ⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）请回答：
    ①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
    ②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

    分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
    ②稀释浓硫酸时需要将浓硫酸倒入水中；
    ③配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；
    根据正确的定容方法解答⑤、⑥；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：①设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是10mL；
    故答案为：10；
    ②浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
    故答案：浓硫酸；蒸馏水；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    故答案为：100；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
    故答案为：1-2；
    ⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    故答案为：胶头滴管；
    （2）①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，硫酸的物质的量浓度会减少，根据c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的浓度偏小，
    故答案为：小于；
    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，溶液中含有溶质，硫酸的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的浓度偏小，
    故答案为：小于．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析配制原理，注意浓硫酸的稀释操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

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    （2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
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    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，C盐酸
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
    ②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2，
    ③加热煮沸的目的是除去HCl．
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