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    和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子
    B．原子核外有143个电子
    C．与互为同位素
    D．与互为同素异形体
    C
    的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，和应互为同位素。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )
    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③对应的含氧酸都是强酸
    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
    A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    (1)D元素原子的结构示意图为______________________；
    (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    ____________________________________；
    (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；
    (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
    B
    		C
     
    		D
     
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
    C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1
    D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
    与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
    Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
    （2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
    （3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
    （4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		500
    		4 600
    		6 900
    		9 500
    S
    		740
    		1 500
    		7 700
    		10 500
    T
    		580
    		1 800
    		2 700
    		11 600
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）。
    A．Q和R
    B．S和T
    C．T和U
    D．R和T
    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（  ）。
    A．Q2＋＋2e－→Q
    B．R2＋＋2e－→R
    C．S3＋＋3e－→S
    D．T3＋＋3e－→T
    E．U2＋＋2e－→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（  ）。
    A．QCl2
    B．RCl
    C．SCl3
    D．TCl
    E．UCl4
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（  ）。
    A．硼（1s22s22p1）
    B．铍（1s22s2）
    C．锂1s22s1
    D．氢（1s1）
    E．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
    B．四种元素形成的单质最多有6种
    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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