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    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

    A．Z为0.3摩尔/升 B．Y2为0.4摩尔/升
    C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4摩尔/升

    A

    解析试题分析：由于是可逆反应，因此反应物和生成物的浓度不可能为0。如果起始时向正反应方向进行，最多可以生成0.2mol/L的Z，因此Z的浓度一定小于0.4mol/L。如果起始时向逆反应方向进行，则0.2mol/L的Z可以生成0.1mol/L的X和Y，则X和Y的浓度不可能大于0.2mol/L和0.4mol/L，所以选项B、C、D均是不可能的，答案选A。
    考点：考查可逆反应特点以及可逆反应的有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

    A．正反应是吸热反应，Z是固体
    B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
    C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
    D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

    A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A．K＝
    B．K＝
    C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
    D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

    A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/ mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
    下列说法正确的是(    )
    A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某学习小组为了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk

    实验编号
    相关数据
         		①
         		②
         		③
         		④
         		⑤
     
    c(H+)/ mol · L－1
         		0.008
         		0.008
         		0.004
         		0.008
         		0.004
     
    c(BrO3－)/ mol· L－1
         		0.001
         		0.001
         		0.001
         		0.002
         		0.002
     
    c(Br－)/ mol· L－1
         		0.10
         		0.20
         		0.20
         		0.10
         		0.40
     
    v / mol· L－1· s－1
         		2.4×10-8
         		4.8×10-8
         		1.2×10-8
         		4.8×10-8
         		v1
     
     
    下列结论不正确的是
    A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
    B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
    C．若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2
    D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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