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    现有NaCl、NaAlO2、NaHCO3和AgNO3四种无色透明溶液，选用一种试剂可以将它们区别开来，这种试剂是


    1. A.
      HCl
    2. B.
      BaCl2
    3. C.
      NaCl
    4. D.
      NaOH
    A
    分析：NaCl、NaAlO2、NaHCO3含有的酸根离子不同，可用酸检验，结合AgNO3的性质，可用盐酸检验，以此解答该题．
    解答：A．加入盐酸，NaCl无现象；NaAlO2先生成沉淀，盐酸过量时沉淀溶解；NaHCO3生成气体，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；
    B．加入BaCl2，NaCl、NaAlO2、NaHCO3都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．加入NaCl，NaCl、NaAlO2、NaHCO3都不反应，不能鉴别，故C错误；
    D．加入NaOH，不能鉴别NaCl、NaAlO2，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质的异同以及反应的现象即可解答，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金，求：
    （1）标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的盐酸？
    （2）求10.2g合金中镁的质量．
    （请写出具体的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    　　族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图______．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______＞______．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）______．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是______，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：______；______．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______（填序号）．
    a．S　 b．N2 c．Na　　 d．Mg　 e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂______，现象是______；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
    步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
    步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
    步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
    步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    （1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉　　B．铁粉　　C．红磷
    （2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
    （3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
    （4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
    （5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
    实验操作实验现象
    方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
    分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应    		均有气泡产生，镁条反应
    比铝条反应更剧烈
    方案二

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
    （1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
    （2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是


    1. A.
      NaOH溶液
    2. B.
      AgNO3溶液
    3. C.
      BaCl2溶液
    4. D.
      Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：

    （1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用______（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是______（填名称）．

    （2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
    （3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO数学公式+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．
    ②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是


    1. A.
      ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    2. B.
      热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    3. C.
      1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    4. D.
      1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：
    ①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液．

    以上各步操作的先后顺序排列正确的是


    1. A.
      ①②③④①
    2. B.
      ②①④③①
    3. C.
      ②④①③①
    4. D.
      ③④①②①

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