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    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A．
    硅太阳能电池    		B．
    锂离子电池
    C．
    太阳能集热器    		D．
    燃气灶
    A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
    B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
    C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
    D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（   ）
    A．杠杆A端下倾
    B．杠杆B端下倾
    C．杠杆先A端下倾，后B端下倾
    D．杠杆仍在水平位置平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变
    B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
    （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
    （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是______热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．
    （2）氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ．试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
    ______．
    （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______（填a电极或b电极），其电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______E的大小对该反应的反应热有无影响？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为______．
    （2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量______（填“相同”或“不相同”），这是因为______．
    （3）如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是______
    A．向炉内喷吹空气B．把块状煤碾碎
    C．使用H2O作催化剂D．提高炉膛内的温度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
    温度
    		 时间/min
    n/mol
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    T1
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．35
    		0．25
    		0．10
    		0．10
    T2
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．30
    		0．18
    		……
    		0．15
    下列说法不正确的是（     ）
    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小     B．温度：T1＜T2
    C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是(    )
    A．Na+K+Cl-B．Ca2+Cl-
    C．K+ Cu2+Cl-D．Mg2+ Ca2+ Cl-

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