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    某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成．取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g．在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相关叙述中正确的是（　　）
    A、剩余固体可能是未完全反应的铁B、滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色C、如过滤前溶液的体积为200mL，则c（Fe2+）的最大值为0.1mol?L-1D、原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g
    分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此回答问题即可；Fe、Cu和FeCl3混合组成．取一定量的该混合物溶于水，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知只要有氯化铜存在，就不会存在铁，铁既会与氯化铁反应，也会与氯化铜反应，由此解题．
    解答：解：因为在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，氯化银的物质的量为
    14.35g
    143.5g/mol
    =0.1mol，根据氯守恒，即FeCl3的物质的量为
    1
    30
    mol，
    A、剩余固体可能是未完全反应的铁，说明溶液中有铜离子，而铁与铜离子不能共存，故A错误；
    B、自然有剩余固体，则溶液中就不可能有铁离子，如果有要发生氧化还原反应，所以加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故B正确；
    C、假如铁离子变成亚铁离都与金属铁反应，亚铁离子的浓度达最大值，2Fe3+～3Fe2+，则c（Fe2+）的最大值为
    0.05mol
    0.2L
    =0.25mol?L-1，故C错误；
    D、2Fe3+～Cu如果没有铁，铜的值最大，与铁离子反应的铜为原混合物中含Cu的质量
    1
    30×2
    ×64g+0.32g=1.39g，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及其意义进行．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
    （3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是

       A．剩余固体可能是未完全反应的铁

       B．滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色

       C．如过滤前溶液的体积为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1 mol·L-1

       D．原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g

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