X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表: 元素相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期.Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)Y位于元素周期表第33周期表VIAVIA族.Y和Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第

周期表

VIA

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

，键长较长的是

H-Y

．
（3）W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

分析：（1）根据表中的信息推知Y、Z元素，利用原子结构来判断其在周期表中的位置以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；
（2）根据二硫化碳的键型来分析，据Y、Z的得电子能力和原子半径大小知识来分析；
（3）根据基态原子核外电子排布式的书写方法和物质的化学性质来回答；
（4）根据盖斯定律来书写热化学方程式．

解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：H₂SO₄和HClO₄，其酸性HClO₄ 强；
故答案为：3；VIA；HClO₄；
（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：2；H-Z；H-Y；
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

点评：本题是对学生原子结构知识以及基本知识点的考查，要求学生对所学知识灵活掌握，明确元素的推断是解答本题的关键．

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