科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列药品属于天然药物的是（ ）
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题
室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。该气体可能是（ ）
A．甲醛 B．甲烷 C一氧化碳 D．二氧化碳
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（草酸溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。
（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ）
A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热提高了活化的S2O
与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速
D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题
SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2＋O2
2SO3 
ΔH<0。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_____________（填字母）。
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）。
①平衡常数K＝____________________；
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）＝____________________。
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO
SO
＋H＋，②HSO
＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaH
SO3溶液的pH<7，则该溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。
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