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    【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

    【答案】浓度 ①＜② 0.056 AE

    【解析】

    （1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响；②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；①＜②；

    （2）CO2的物质的量是：0.0001mol，设2min末，反应（MnO4-）为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    2 10

    X 0.0001mol

    解得：X=0.00002mol

    30mL×10-3×0.01molL-1-0.00002mol=0.00028mol

    c（MnO4-）==0.056mol/L，答案为：0.056；

    （3）反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)前后物质的量减少，且都为气体，故容器内的压强不变或NH3的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，正确答案是AE

    练习册系列答案
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    【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是( )

    A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-

    B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

    D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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    A.某硅酸盐的化学式为,可用表示

    B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂

    C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

    D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）

    实验

    现象

    a．Al片表面附着蓬松的红色固体

    b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快

    c．反应放热

    d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

    e．溶液pH降低

    A.无色气体是H2

    B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度

    C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关

    D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）

    ①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

    A.②③④⑥B.②③④⑤⑥

    C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写不正确的是

    A.苯与浓硝酸反应：+HNO3+H2O

    B.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3

    C.溴乙烷消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O

    D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

    ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。

    ②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。

    A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来

    C．使用更高效的催化剂 D．升高温度

    ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

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