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           请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，其他药品与试剂任选。

       （1）写出该反应的化学方程式              。

       （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

       （3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写“无”）

    仪器符号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    MnO2、浓盐酸

    MnO2与浓盐酸生成Cl2

       （4）KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式     。

       （5）请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途           。（写出两种即可）

       （6）将Cl2与SO4分别通人品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

       （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）

       （2）（3分）

       （3）（4分）

    仪器符号

    仪器中所加物质

    作用

    B

    饱和食盐水

    除去Cl2中的HCl

    C

    浓硫酸

    除去Cl2中的H2O

    D

    无

    收集氯气

    E

    NaOH溶液

    尾气处理，防止环境污染

       （4）2MnO4+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

       （5）自来水消毒、制农药、塑料等（2分）

       （6）取适量的已褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热。若品红溶液颜色复原为红色，则为SO2使其褪色；若品红溶液颜色仍为无色，则为C12使其褪色。（2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：

    I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

    Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；

    查阅资料知：Cr相对原子质量为52

    Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+

    回答下列问题：

    （1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                     .

    （2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

    （3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                 。

    （4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数           ；

    ②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出            。

    （5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省高三第一周考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                  。

    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）。

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                      。

    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                  。

    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、            、称量。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

    某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）。

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                      。

    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：

    I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

    Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；

    查阅资料知：Cr相对原子质量为52

    Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+

    回答下列问题：

    （1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                      .

    （2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

    （3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                  。

    （4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数           ；

    ②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出            。

    （5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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