海水综合利用要符合可持续发展的原则.其联合工业体系如图所示.下列说法不正确的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸.漂白液等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法

B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应

D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

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相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C．在生成物C中，A的质量分数为50%

D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

科目：高中化学 来源：2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。