电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a ,溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
步骤3中现象a是 。
用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高一上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.16gCH4所含原子数目为NA
C.17gNH3所含质子数目为10 NA
D.18g水所含分子数目为18NA
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科目:高中化学 来源:2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B. 若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若四种元素中只有一种为金属,则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D. 若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
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科目:高中化学 来源:2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐: 0.6molKCl、0.1molKClO和X。则X是( )
A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.1molKClO2 D.0.2molKClO
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科目:高中化学 来源:2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,
下列说法不正确的是
A.①中可采用蒸馏法
B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁
C.③中提溴涉及到氧化还原反应
D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市高一10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各项操作,错误的有( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出
C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是 ( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
A.①⑤⑥ B.②③⑤ C.⑤⑥ D.①⑤
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