[题目]下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.(1)请写出元素d的基态原子电子排布式 .(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 .(填“极性键 .“非极性键 )其中b原子的杂化方式是 .(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示.其晶胞特征如下图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.若已知a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 σ键或极性共价键 sp3杂化 4

【解析】

(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si元素与O形成4个σ键； (3)根据均摊原则计算1个晶胞中原子数目；根据丙图可知该晶胞的边长是，根据计算密度。

(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态，Cr的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si-O键是极性共价键，Si与O形成4个σ键，没有孤电子对，所以Si原子的杂化方式是sp3杂化；(3)根据均摊原则， 1个晶胞中原子数目是；根据丙图可知该晶胞的边长是，1个晶胞体积是，1mol晶胞的质量是4Mr、体积是；根据，密度= =。

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