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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A. 非金属性：Z<T<X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

    C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

    D．将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（ ）

    A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

    B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

    C．木炭的燃烧是放热反应

    D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：

    （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

    （2） 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。

    （3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。

    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

    b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

    d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

    A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

    B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

    C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

    D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

    A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

    C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

    ②操作b为：________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050、

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

    A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

    ②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

    ③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

    （1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．

    A．1000mL量筒

    B．托盘天平

    C．玻璃棒

    D．50mL容量瓶

    E.10mL量筒

    F.50mL烧杯

    G.100mL容量瓶

    H．胶头滴管

    （2）实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

    （3）实验分析：

    ①正确的操作步骤是 （填序号）．

    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

    I． ．

    II． ．

    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．

    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．

    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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