如图是三个原电池的装置图．(1)在甲装置中.作为负极的物质是ZnZn.在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑,如果在正极转移了0.2mole-.则在正极可产生标准状况下H2的体积约为2.242.24L.负极转移电子的物质的量为0.20.2mol．(2)在乙.丙装置中.Fe均为负极.C.Ag分别为正极,由此可知.在原电池中.一般是用元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图是三个原电池的装置图．
（1）在甲装置中，作为负极的物质是

，在正极上发生的变化可表示为：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正极转移了0.2mole^-，则在正极可产生标准状况下H₂的体积约为

2.24

L，负极转移电子的物质的量为

0.2

mol．
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用

元素的金属性较强

的物质作为负极．

分析：（1）甲装置是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，根据转移电子相等计算生成氢气的体积；
（2）乙丙装置中，铁均为负极，碳和银分别为正极，根据电极材料的金属性强弱判断．

解答：解：（1）甲装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正负极上得失电子数相等，所以当正极转移了0.2mol电子，负极转移电子的物质的量为0.2mol，根据转移电子相等得：
生成氢气体积=

0.2mol

×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用元素的金属性较强物质作负极，
故答案为：元素的金属性较强．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，根据得失电子判断电极的正负极，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于

(填选项序号)

A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。

②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

正极反应

负极反应

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式。

教材中引发铝热反应的试剂是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城四中高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)

A．金属的导电性强弱	B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低	D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应