为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应.某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?mL-1)110m充分反应.锌全部溶解.对于制得的气体.有同学认为可能混有杂质．(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是: ．产生这种结果的主要原因是: (用化学方程式和必要的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究足量锌与18.4mol?L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?mL^-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO₂全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．

实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H₂；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO₄）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO₂；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO₂全部排出的操作，
故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．

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①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
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（3）装置B中试剂的作用是______．
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a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
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