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    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

    利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

    物质

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

    B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B．粗正丁醛中含有水；C．正丁醛密度小于水的密度；D．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。

    A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C．正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂

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    （1）画出原子的结构示意图：④______________

    （2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，

    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。

    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    试回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

    （5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    A. 正极反应式：

    B. 放电过程中，向负极移动

    C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D. 每转移0．1mol电子，理论上生成10．35gPb

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    【题目】下列实验操作和现象正确的是

    操作

    结论

    现象

    A

    向溶液中滴加足量稀盐酸

    有气泡生成

    非金属性Cl>S

    B

    溶有的溶液中通入气体X

    有白色沉淀生成

    X一定是

    C

    向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液

    溶液变黄色

    氧化性

    D

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入加热

    先无明显现象，通入加热后变蓝

    氧化性：稀硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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