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    在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

    (1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

    ①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

    ②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

    (2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

    根据表中数据回答下列问题：

    ①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．

    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)

    答案：
    解析：

    　　(1)①3s23p1　Al(OH)3AlO＋H+＋H2O(2分)

    　　②BeO　Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋H2O　Be(OH)2＋2HCl→BeCl2＋H2O(3分)

    　　(2)①小于　②RI＞RBr＞RCl＞RF　③D(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
    （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
    ①Al原子的最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    ．
    ②Be 的氧化物的化学式为
    BeO
    BeO
    ，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    、
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    ．
    （2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
    键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
    H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
    Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
    C-O 347 H-O 464 H-F 565
    根据表中数据回答下列问题：
    ①判断CCl4的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．
    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
    C
    C
    （填编号）
    选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
    A 正确 正确 可以
    B 错误 正确
    C 正确 错误
    D 正确 正确 不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的元素符号  A：
    H
    H
    C：
    N
    N
    E：
    S
    S

    （2）画出E的阴离子结构示意图：

    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，X的电子式为
    ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
    溶液变红
    溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    结合上述反应完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符号表示）．
    （3）二氧化碳分子的空间构型为
    直线
    直线
    型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
    ac
    ac
    （填编号）．
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
    试回答：
    （1）写出C的原子结构示意图
    ，D原子的电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式
    此空不答
    此空不答
    （若正确，此空不答）．
    （2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为
    甲烷
    甲烷
    ．BD2是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    （任意写三种）．
    （4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ，电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素符号：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
     
    ，它含有的化学键类型有
     
    键、
     
     键和
     
    键．

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