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    在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是
    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理
    B

    试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
    A．M元素存在同素异形体
    B．M元素为非金属元素
    C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素
    		有关信息
    X
    		最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		元素的主要化合价为-2价
    Z
    		其单质及化合物的焰色为黄色
    M
    		与X同主族，其单质为半导体材料
    N
    		其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
     
    （1）XY2的电子式是       ；Z2Y2中所含化学键类型是       ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是       。
    （2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   K2。

    （3）X的非金属性比M      （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是            （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    S
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    T
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 575
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
    A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。
    A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
    A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
    D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态硅原子的电子排布图正确的是

    A                   B                C               D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
    （1）写出元素名称：C       、D       、E        。
    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
    （3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
    （5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		G
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.160
    		0.143
    		0.104
    		0.075
    		0.066
    主要化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+5、-3
    		-2
     
    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
    B．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞T
    D．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸  ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成  ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
    A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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