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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族

 

【答案】

D

【解析】1.12L H2,所以转移电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol。根据得失电子守恒可知金属的化合价为,又因为金属离子具有Ar原子的电子层结构,所以该金属的原子序数为18+2=20,即为钙元素。所以答案是D。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族

 

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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是          (    )

A.第四周期第ⅡA族                      B.第三周期第ⅡA族

C.第四周期第IA族                       D.第三周期第ⅢA族

 

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科目:高中化学 来源:2013届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

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A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族

 

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