[题目]金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用.(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈.铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).该过程中负极的电极反应式为 .(2)钠硫电池以熔融金属钠.熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物.固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质.其原理如图所示:①根据下表数据.请你判断该电池工作的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2 050
沸点/℃	892	444.6	2 980

a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃

c．300 ℃～350 ℃ 　　　　d．350 ℃～2 050 ℃

②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。

④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源_________极相连，阳极的电极反应式________。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正极反应为_________。

②当电路中转移0.005 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少_________mol离子。

【答案】 c 负还原从A到B 负

【解析】

（1）吸氧腐蚀中负极上失去电子，负极反应式为：

；

（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足、为熔融状态，则温度：

，选c；

②放电时，被氧化，电极A为原电池负极，在正极上得到电子发生还原反应；

③在原电池中，阳离子向正极移动，从A到B；

④充电时，是电解池反应，所在电极与直流电源负极相连，阳极反应为：

（3）①依据电池总反应：可知，银化合价升高发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低发生还原反应，所以为原电池的负极，为原电池的正极，正极氯气得到电子发生还原反应：；

②放电时，当电路中转移时，交换膜左侧有通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有失去生成，会与反应生成沉淀，所以会减少，则交换膜左侧溶液中共约减少离子。

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（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx＝___ mL，理由是__________。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注) ______。

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(1)A中官能团的名称是羧基、_________。

(2)下列说法正确的是_________(填字母)。

a．工业上，B主要通过石油的裂解获得

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