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    （10分）请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。
    （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。
    （3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为-3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
    ＮＣｌ3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。
    （1）5（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)（2分）；4（2分）
    正四面体（1分） 原子（1分）
    （3）HClO （1分）   NH3?H2O（1分）
    （1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1;第二周期中，未成对电子是两个的有两种——C:1s22s22p2和 O: 1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P: 1s22s22p63s23p3 ;第四周期中未成对电子是四个的是Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6
    (2) Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根据题目所给信息，GaN的晶体结构与单晶硅相似，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型，属于原子晶体。
    （3）水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质，带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程，水解反应前后各元素的化合价不变，类似于复分解反应，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3·H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
    （2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
    ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
    （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
    （4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
    （1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
    （2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
    （3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
    （4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题






    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b


    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                                   。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表          ，“8”代表          。（均填化学式）
    （3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为            ，序列“1”的氢化物的电子式：                 。
    （4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关表述正确的是
    A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
    B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数
    C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
    D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法正确的是
    A．X和Y不可能位于同一周期B．X不可能是非金属
    C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水可能显碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化规律正确的是(   )                                   
    A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
    B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低
    C．N、O、S的非金属性逐渐增强
    D．O、F、H的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                        
    A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少
    D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是(    )
    A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
    C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子

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