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    （12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
    A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
    电子排布式为      。
    ②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

    （2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
    B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

    步骤：
    ①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
    充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；   

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
    标准液滴定；
    ⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
    行上述操作。
    数据记录如下：

    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为           。
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
    （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
    （4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL-1。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
    ③根据上述反应可推知                。（填序号）
    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3
    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为                。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                                  。
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
    B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
    C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
    D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子，彼此性质一定相似的是（   ）
    A．1s2与2s2的元素
    B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
    C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
    D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		N
    		R
    		Q
    		T
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、－2
    		+7、－1
    		+5、+3、－3
    		－2
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．102
    		0．099
    		0．110
    		0．074
          据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
    A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
    B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
    C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
    D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    （   ）
    A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
    B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
    C．Q的单质不存在同素异形体
    D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
    （1）E元素的离子结构示意图为________。
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
    （3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
    将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
    ①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                           。

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