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    （10分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
    ①____________________________________________________________________________；
    ②____________________________________________________________________________。
    用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
    A．磷B．硫C．镁D．铜
    （3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90 mL4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
    ①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
    ②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。

    ①有无色无味气体生成 ②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O （2）C （3）①Fe(OH)3  0.06 mol ②0＜x≤0.6
    (1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑ 所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO2。
    (2)Mg能与H+反应
    (3)①x=0.4，则n(AlCl3)="0.04" mol，n(FeCl3)="0.06" mol，n(NaOH)="4" mol·L-1×0.09 L="0.36" mol
    n［Fe(OH)3］="0.06" mol，Fe3+消耗NaOH：0.06 mol×3="0.18" mol
    n(NaOH)余∶n(AlCl3)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2
    所以Al3+全部转化为,无沉淀。
    ②n(AlCl3)="0.1x" mol  n(FeCl3)="0.1(1-x)" mol，沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部转变为，根据电荷守恒得：
    0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6
    所以0＜x≤0.6。
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    B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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    D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

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