Question

£¨9·Ö£©ÒÑÖª£º2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)£»¡÷H=£­196 kJ/mo1£¬850Kʱ£¬ÔÚ2L¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2mol SO₂ºÍ2mol O₂£¬10·ÖÖÓºó´ïµ½Æ½ºâ£¬SO₂Ũ¶ÈºÍʱ¼ä¹ØϵÈçͼ¡£

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ
£¨1£©Ç°10·ÖÖÓÄÚO₂µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ          mol/(L¡¤min)
£¨2£©Æ½ºâʱ£¬0₂µÄת»¯ÂÊΪ         £¬´Ëʱ·´Ó¦¹²·ÅÈÈ        kJ¡£
£¨3£©Èô15·ÖÖÓʱά³ÖζȲ»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷Ìå»ý£¬Ê¹ÆäÌå»ý±äΪ1L£¬¼ÙÉèÔÚ20·ÖÖÓʱ´ïµ½ÐÂƽºâ£¬´Ëʱc£¨O₂£©=1£®15 mol/L£¬ÇëÔÚͼÉÏ»­³ö15-25·ÖÖÓSO₂µÄŨ¶È±ä»¯ÇúÏß¡£

Answer 1

£¨1£©0£®04£¨2·Ö£©
£¨2£©40%  (2·Ö)           156£®8   (2·Ö)
£¨3£©(3·Ö)

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©Ç°10·ÖÖÓÄÚO₂µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ=1/2V(SO2)=1/2(1-0£®2)/10=0£®04mol/(L¡¤min)¡££¨2£© Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«0£®4molSO₂ºÍ0£®2molO₂·ÅÈë¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H=-196£®6kJ/mol£¬·´Ó¦ÖÐSO₃µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ä»¯Çé¿öÈçͼ·ÖÎöµÃµ½Æ½ºâʱC£¨SO₃£©=0£®1mol/L£¬Æ½ºâÉú³ÉÈýÑõ»¯ÁòÎïÖʵÄÁ¿=0£®1mol/L¡Á2L=0£®2mol£»ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆËã
2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H=-196£®6kJ/mol£¬
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©     1         1        0 
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©     08       0£®4      0£®8
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©     0£®2       0£®6      0£®8
¹ÊÑõÆøµÄת»¯ÂÊ=0£®4/1=40%¡£Q=0£®8*196£®6=156£®8kJ¡£
£¨2£©ÔÚµÚ15·ÖÖÓÄ©½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ëºó£¬´Ëʱ¸÷ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÔö¼ÓÒ»±¶£¬Ñ¹Ç¿Ôö´óƽºâÕýÏò½øÐУ¬ÔÚ20·ÖÖÓʱ´ïµ½ÐÂƽºâ£¬´Ëʱc£¨O₂£©=1£®15 mol/L£¬
2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H=-196£®6kJ/mol£¬
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©     0£®4         1£®2        1£®6 
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©     0£®1       0£®05        0£®1
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©     0£®3        1£®15        1£®7
ÖÕµã¶þÑõ»¯ÁòµÄŨ¶ÈΪ0£®3 mol/L£¬ÇúÏ߱仯ÂýÂýÏòÏ£¬20·ÖÖÓÖ®ºóŨ¶È²»±ä¡£¹ÊͼÐÎÈçÏ£º