【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__KClO3＋__HCl(浓)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O
（1）请配平上述化学方程式___。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性?? ②还原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
（4）氧化剂是__，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是__。
【答案】2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O??? ②??? 0.2??? KClO3??? HCl??? Cl2??? ClO2???
【解析】
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半。
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物。
(1) KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由?1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，
故答案为：②；
(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由?1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2；
(4)KClO3中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，
故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2。
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【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。
计算：
ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是( )
A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.乙醇催化氧化生产乙醛
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【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
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【题目】某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液
B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液
C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液
D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液
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【题目】NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
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【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。
（3）1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na
B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA
D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
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【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是____________；
②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；
③推断K+是否存在并说理由：_________。
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