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    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。
    （3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

    （5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
    （1）CaC2+2H2O=CH≡CH↑+Ca(OH)2（2)  N＞O＞C  C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但O原子最外层电子排布为2s22p4，而N原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N元素的第一电离能比O大。（3）  2NA（4）4 （5）1s22s22p63s23p63d10 （6）sp杂化 sp2杂化 3

    试题分析：（1）依据教材知识书写，方程式为CaC2+2H2O=CH≡CH↑+Ca(OH)2。
    （2) 第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞C ，因为C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但O原子最外层电子排布为2s22p4，而N原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N元素的第一电离能比O大。
    （3）根据等电子体原理可知，O22＋的电子式，在1个O22＋含有2个π键，故1 mol O22＋中，含有2NA个π键。
    （4）由CaC2晶体的晶胞结构可看出在CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为4个。
    （5）Cu是29号元素，其Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
    （6）在丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型从左到右，第一、第二个C原子的杂化为sp2杂化，第三个C原子的杂化是sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为 3个。 
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
    (1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         。
    (2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：               。
    (3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为       、       。
    (4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ，每个K＋与       个F－配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是         。
    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是   。
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是    。
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化
    ④W属于d区的元素
    （4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                              。
    （5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    /kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1 509
    		1 561
    I3
    		3 248
    		2 957
     
    回答下列问题：
    （1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64－]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________。
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合，氮化镓属于______________晶体。
    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为__________________。
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为             。
    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是          、          ；
    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于           （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
    （3）下列说法正确的是           _。
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是           。
    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含          个σ键，          个π键。
    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.下列有关说法正确的是________。
    A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
    C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
    D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键
    Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
    (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
    (2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
    (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
    (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
    (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
    根据以上信息回答下列问题：
    (1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
    (2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
    (3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
    (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
    (5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
    （1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
    （2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。
    （5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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