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    （16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    (1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
    (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。
    未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
    完全被氧化：____________。
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    实验探究：
    (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
    _____________________________________________________________。
    实验评价：
    (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。
    (1)浓硫酸　吸收未反应的SO2   (各一分)
    (2) (其他合理答案均可)（2分）
    (3)V=7m1/30　0＜V＜7m1/30　V=0    CaO2+SO2===CaSO4（5分）
    假设1：Na2SO3　假设2：Na2SO4　假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（3分）
    (4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（2分）
    (5)若CaO2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的（2分）
    （1）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。
    （2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。
    （3）如果SO2没有被氧化，则反应式是2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2，所以生成的氧气体积是V＝；如果是完全被氧化，则生成气体是0，即反应的方程式为CaO2+SO2===CaSO4；因此如果是部分被氧化，则生成的氧气是0＜V＜7m1/30；根据以上分析可知，如果生成的固体中只有亚硫酸钠，则SO2未被氧化；如果生成的固体只有硫酸钠，则全部被氧化；如果既有亚硫酸钠，也有硫酸钠，则SO2是部分被氧化。
    （4）要证明假设3正确，则可以利用亚硫酸钠和硫酸钠的性质差异，即取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化。
    （5）由于过氧化钙具有氧化性，因此如果过氧化钙有剩余，固体加水溶解时，过氧化钙能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钙与SO2反应生成的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是（    ）
    A．硫是一种淡黄色的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在
    C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    (1)填写装置的作用：
    B                                            ，
    C                                          ，
    G                                          。
    (2)先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作                                           。
    (3)证明有SO2生成的现象是                                        。
    (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________       __     ___________。
    如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______                  __                              ___________。
    (5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________________。
    (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
    (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________；
    ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。
    (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
    该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

    请回答：
    （1）请写出长导管B的作用                                       （只写一点就可）；
    (2)写出检查该装置气密性的方法                                              。
    （3）D、E试管中CCl4的作用                   。
    （4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目                  
                                                      
    （5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质
    		溶解度（g/100水）
    		物质
    		溶解度（g/100水）
    Ca（OH）2
    		0.173
    		Ba(OH)2
    		3.89
    CaCO3
    		0.0013
    		BaSO3
    		0.016
    Ca（HCO3）2
    		16.60
    		 
    		 
    请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：                 。
    （6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
    实验方案
    		现象
    方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。
    		②               
    方案2：取少量溶液于试管中，加入③       溶液并观察现象。
    		④              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。
    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
    A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
    B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是（   ）
    A．两种气体都生成BaSO4沉淀
    B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
    C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
    D．都不生成沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
    A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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