练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
    [     ]
    A．加少量烧碱固体
    B．升高温度
    C．加少量冰醋酸
    D．加CH3COONa
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
    回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）
    （2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__________
    A、c(A2-) +c(HA-) ＝0．1mol·L-1
    B、c(H+) ＝c(OH-) +c(HA-)
    C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
    D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
    （3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．11 mol·L-1
    （填“＜”，“＞”，或“＝”）理由是_________。
    （4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0118 月考题 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
    H2A = H+ + HA－ HA- H+ + A2－
    回答下列问题:
     （1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
    （2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
    A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
    B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
    C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
    D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
    （3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
    （4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
    回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）
    （2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
    A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) ＝0．1mol·L-1
    B、c(OH-) ＝c(H+) +c(HA-)
    C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
    D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
    （3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．01 mol·L-1
    （填“＜”，“＞”，或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届河南省五市高中高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）

    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案