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    如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．
    试回答下列问题：
    （1）B中X的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）A、B中的X的转化率的关系是A
    ＜
    ＜
    B（填“＞”，“=”，“＜”），理由是
    其他条件相同，B的体积比A的小，则B中气体的压强比A中的大，对上述反应，加压平衡右移，B容器气体转化率大
    其他条件相同，B的体积比A的小，则B中气体的压强比A中的大，对上述反应，加压平衡右移，B容器气体转化率大
    ．
    （3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
    ＜
    ＜
    MB（填“＞”，“=”，“＜”）
    （4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
    AB
    AB
    （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
    ①MX ②MY ③MZ ④MW
    A．③和④；B．①和②；C．①和③；D．②③④．
    （5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为
    0.2a
    0.2a
    L．
    分析：（1）B为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比，求出平衡时B中混合气体的物质的量，令转化的X的物质的量为想xmol，利用三段式列方程求出，再利用转化率的定义计算x的转化率；
    （2）A容积不变，而B容积缩小，A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动；
    （3）A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，B容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，气体物质的量减小，依据气体摩尔质量概念分析判断；
    （4）依据摩尔质量概念分析，计算气体密度是利用气体质量除以体积，气体质量需要知道我在的摩尔质量；
    （5）打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，物质的转化率相同，平衡时各组分的含量相同．
    解答：解：（1）B为恒温恒压，反应前后体积之比等于物质的量之比，令平衡后B中混合气体的物质的量为n，则：
    0.8aL：0.6aL=4mol：n，解答n=3mol，
               3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），
    开始：2mol       2mol    0mol    0mol
    转化：xmol       xmol  
    2
    3
    xmol   
    2
    3
    xmol
    平衡：（2-x）mol （2-x）mol
    2
    3
    xmol  
    2
    3
    xmol
    所以：（2-x）mol+（2-x）mol+
    2
    3
    xmol+
    2
    3
    xmol=3mol，
    解得x=1.5，
    N2的转化率为
    1.5mol
    2mol
    ×100%=75%；
    故答案为：75%；
    （2）A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动，X2的转化率小于B中X2的转化率．
    故答案为：小于；其他条件相同，B的体积比A的小，则B中气体的压强比A中的大，对上述反应，加压平衡右移，B容器气体转化率大；
    （3）A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，反应过程中气体质量不变，B容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，气体物质的量减小，B中混合气体的平均相对分子质量大；平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是MA＜MB；
    故答案为：＜；  
    （4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是混合气体的质量所以，反应物或生成物的摩尔质量是金属依据；①②或③④；
    故答案为：AB；
    （5）打开K达到的平衡，可等效为开始打开K达到的平衡，与原B中平衡等效，氮气的转化率相同，氮气物质的量变为2mol，NH3的物质的量为原B中2倍，平衡体系的组成与原B容器中相同，平衡时各组分的含量不变，此时容器内混合气体的物质的量为原B中2倍，体积之比等于物质的量之比，容器的总体积为原B平衡时体积的2倍，即1.2aL，故此时B的体积1.2aL-aL=0.2aL，
    故答案为：0.2a．
    点评：本题主要考查化学平衡计算，难度较大，注意等效平衡的利用是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．

    请填写下列空白：
    （1）写出反应②的实验现象
    浮、熔、游、响
    浮、熔、游、响
    ．
    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有
    ①②③④
    ①②③④
    ．（填写编号）
    （3）反应②的离子反应方程式
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ；
    反应⑥的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    向D中滴入少量盐酸的化学方程式
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳模拟）图（如图1）中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞．将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
    当达到平衡时，V（A）=1.25L．问：
    （1）A中Y的转化率为
    50%
    50%
    ，A、B中Y的转化率的关系是a（A）
    ＞
    ＞
    a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）如果将B端改装成与A端一致（如图2），将K关闭，达到平衡后，B的体积为
    3.75
    3.75
    L，B中X的体积分数为
    20%
    20%
    ．
    （3）如果将K打开，待反应达到平衡后，再同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A中活塞向左移动，其移动的原因是
    等幅升高温度，化学平衡向左移动，使气体的物质的量之和减少；但是升高温度，使气体体积膨胀增大，现在活塞向左移动，说明后者的影响大于前者
    等幅升高温度，化学平衡向左移动，使气体的物质的量之和减少；但是升高温度，使气体体积膨胀增大，现在活塞向左移动，说明后者的影响大于前者
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a 周围观察到无色溶液变为蓝色。

    （1）电源哪一极是正极？__________________________________________

    （2）b周围可观察到什么现象？为什么？__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，VA=L，VB=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：

    3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0．6L。

    (1)B中X的转化率为                    。

    (2)A、B中X的转化率的关系是A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是               。

    (3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：MA      MB(填“>”“=”或“<”)

    (4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的        组(填选项字母)。(设MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)

    A．Mz和Mw      B．MX和MY      C．Mx和Mz       D．MY和MW

    写出其密度的一种表达式：         g·L。

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