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【题目】无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1

主要步骤如下:

步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答下列问题:

1)仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是__

2)如将装置B改为装置C(2),可能会导致的后果是__

3)有关步骤4的说法,正确的是__

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是__(以质量分数表示)

【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍MgBr2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 BD 从滴定管上口加入少量待盛液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复23 97.5%

【解析】

(1)根据仪器A的特点,仪器A为干燥管;空气中含有氧气,能与金属镁反应生成MgO,不能用干燥空气代替N2的原因是防止镁与氧气反应生成MgO

(2)Mg与液溴反应剧烈放热,因此装置B改为装置C,导致会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患;

(3)A95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,错误;

B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用0℃的苯,可以减少产品的溶解,正确;

C.加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,错误;

D.该步骤是为了除去乙醚和溴,正确;

(4)①从滴定管上口加入少量待盛液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复23次;

②根据反应方程式,n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3L×0.05mol/L=1.325×10-3mol,其质量为1.325×10-3 mol×184g/mol=0.2438g,产品的纯度为×100%=97.52%

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CI4

熔点/

22.92

48.4

168(分解)

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