过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序( )
A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
科目:高中化学 来源: 题型:
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。(结果保留三位有效数字)
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
(1)写出元素C在元素周期表的位置 ,单质E的工业制备的离子方程式为________。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式),
B的单质,在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应,写出对应的化学方程式 。
(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价均为-2 D.阴阳离子的个数比均为1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学实验基本操作中正确的是 ( )
A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出
B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 ( )
A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是( )A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是:( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
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