X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是:( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
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已知:①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体;②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体,下列有关说法中错误的是( )
A.①中的离子反应方程式是:Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+
B.②中的离子反应方程式是:2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
C.上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl
D.向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液,也会析出晶体
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序( )
A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程。
研究性学习小组查寻资料得知:Br-被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称为________;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还有________ 。
(2)试剂x,y,z的化学式分别为x,_______ y z _;检验SO已除尽的方法是 。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________。
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在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为: C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 ( )
A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原
B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
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已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,
反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:
下列推断正确的是( )。
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
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如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶
液变浑浊
B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中
先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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