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    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___    _____

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂

    ③百分组成 N2%＝NH3%  ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时

    ⑤c(NH3)∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1时

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

     

    解析:略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
    D
    D
    ．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
    A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

    （3）①装置B的作用是
    证明有水蒸气产生
    证明有水蒸气产生
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ．
    ③装置E的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    E
    E
    与
    F
    F
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省高二上学期第一次考试化学试卷 题型：填空题

    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂

    ③百分组成 N2%＝NH3%  ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时

    ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1时

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省开原高中高二上学期第一次考试化学试卷 题型：填空题

    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
    ③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
    ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

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