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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    －1

    -2

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

    【答案】(1)

    (2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

    (4)HClO4(5)SO2、SO3

    【解析】

    (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

    (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。

    (3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。

    (4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。

    (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。

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    （1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

    （2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

    （3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

    （4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

    （5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

    ①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

    ②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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