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    在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为  

       A.8               B.16            C.64             D.160

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相对原子质量是
    16
    16
    ．
    （2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
    0.025mol
    0.025mol
    ．
    （3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是
    1：4
    1：4
    ，氧气的质量是
    3.2g
    3.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含化学实验现象或化学
    实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程．
    日照澄洲江雾开，
    丁达尔效应
    丁达尔效应

    淘金女伴满江隈．
    美人首饰王侯印，
    尽是沙中浪底来．
    混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
    混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）

    （2）某小苏打溶液中含．NaHCO3有16.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3请你填写出X的化学式和物质的量．
    例如：X物质的量为NaOH，物质的量为0.2mol
    ①X为
    Na
    Na
    时，物质的量为
    0.2mol
    0.2mol

    ②X为
    Na2O
    Na2O
    时，物质的量为
    0.1mol
    0.1mol

    ③X为
    Na2O2
    Na2O2
    时，物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
    3
    3
    mol，所含H2O分子的数目是
    15NA
    15NA
    个．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相对原子质量为
    16
    16
    ，该物质的化学式为
    Na2O
    Na2O
    ．
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
    bNA
    a
    bNA
    a
    ．
    （5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
    108g/mol
    108g/mol
    ．
    （6）摩尔质量为 M（g?mol-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），其物质的量浓度为
    1000a
    MV
    1000a
    MV
    mol/L，质量分数为
    100a
    ρV
    %
    100a
    ρV
    %
    ．
    （7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，反应中生成的H2在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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