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    A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
    A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
    C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C
    B
    A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
    (1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
    (2)X的相对原子质量为___________。
    (3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
    (4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
    (5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
    (6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。

    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．核外电子数B．最外层电子数
    C．核电荷数D．中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。
    m
    		n
    		 
    		 
     
    		 
    		x
    		y
    （1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
    （2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
    （3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                       。
    （4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
    质子数
    		16
    		16
    		16
    电子数
    		16
    		17
    		18
    化学式
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如下图的装置。请回答：

    (1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。
    A.稀硫酸             B.亚硫酸             C.氢硫酸             D.盐酸
    (2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。
    A.碳酸钙             B.硫酸钠             C.氯化钠             D.碳酸钠
    (3)仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，证明b中反应产生了，即可说明__________比__________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
    (1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
    (2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （8分）现有下列短周期元素性质的数据：
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径/10-10 m
    		0.66
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.70
    		0.88
    最高化合价
    和最低化合价
    		-2
    		+2
    		+1
    		+5
    -3
    		+7
    -1
    		+1
    		+5
    -3
    		+3
    请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入表中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（　　）?
    A．Mg、Ca、K、Na?
    B．S2-、Cl-、K+、Na+?
    C．Br-、Br、Cl、S?
    D．Na+、Al3+、Cl-、F-?

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