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    在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　  )
    A．苹果块会干瘪
    B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有KNO3晶体析出
    D．蓝色石蕊试纸变红
    D

    试题分析：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，因此选项ABC都是正确的，D中蓝色石蕊试纸应该是先变红后变黑，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是检验学生对浓硫酸性质的酸性掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
    A．小于20. 16 LB．等于20. 16 L
    C．介于20. 16 L和40. 32 L之间D．等于40. 32 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分析下图装置，回答问题：
    (1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  
    (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，
    (3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，
    (4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；
    (5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
    还可以：____________________;   __________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是  （　 　）
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是
    A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O
    B．C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是
    A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（气体）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
    (1)浓硫酸可以干燥氢气           
    (2)浓硫酸使木条变黑              
    (3)热的浓硫酸与铜片反应              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
    _______________________________________________________
    		_________________________
    ____________________________
    步骤3______________________________________________
    ____________________________________________________
    		_________________________
    _________________________

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