Question

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：
CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

下列说法不正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂O)＝0.60 /t₁ mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，与原平衡相比，达到新平时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.90 mol/L

Answer 1

BD

试题分析：A、反应在t₁ min内，氢气的物质的量减少0.6mol，则水蒸气的物质的量增加0.6mol，浓度增加0.6mol/L，所以t₁ min内平均速率为v(H₂O)=0.6mol/L/t₁ min="0.60" /t₁ mol·L^－1·min^－1，正确；B、由表中所给数据可计算t₁ min时n(CO₂)=0.9mol，与t₂min时的n(CO₂)相等，说明t₁ min时反应已达平衡状态，计算该温度下的化学平衡常数K=1,而800℃，上述反应平衡常数为1.56，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向是吸热反应，错误；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，则会增大CO₂转化率，而本身的转化率降低，H₂的体积分数增大 ，正确；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，反应从逆反应开始，因为该反应的平衡常数为1，可计算达平衡时CO转化的浓度是0.6mol/L，所以到达平衡时，c(CO₂)＝0.60 mol/L，错误，答案选BD。