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    【题目】室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

    A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

    B.a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

    C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

    D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

    【答案】C

    【解析】

    20mL0.1molL-1的两种酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，HA是弱酸。

    A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A正确；

    B．20mL0.1molL-1的酸HA中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)＞c(HA)，结合物料守恒：2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；

    C．滴加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒两溶液中分别存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+)，c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OHˉ)=c(H+)，两种溶液中c(Aˉ)=c(Na+)，c(Bˉ)=c(Na+)，但是两种溶液pH=7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na+)不同，则c(Aˉ)与c(Bˉ)不相等，故C错误；

    D．滴加20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
    故选：C。

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    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. B. C. D.

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    【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）

    A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

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    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体

    X中一定不含Cu2+

    B

    向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

    说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上

    防止倒吸，便于分层

    D

    向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

    B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

    C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

    D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    【题目】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

    甲

    乙

    丙

    烧杯+稀硫酸的质量/g

    200

    150

    150

    加入铁的样品的质量/g

    9

    9

    14

    充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g

    208.7

    158.7

    163.7

    请你认真分析数据，回答下列问题：

    （1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

    （2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

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    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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    【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

    已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

    (1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

    (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

    ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

    C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

    ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

    ③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

    (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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