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    【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：

    已知：部分离子沉淀的pH值。

    离子

    开始沉淀的pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn2+

    8.8

    10.8

    Fe2+

    7.5

    9.5

    Fe3+

    2.2

    3.5

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：_________。

    （3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

    【答案】适当增加硫酸溶液的浓度 MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 氧化钙调节pH，促进三价铁完全水解 3×10-6 二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。

    【解析】

    (1) 提高碳酸锰矿浸岀的速率，可通过将矿石粉碎，以增大接触面积，也可通过升高温度、增大硫酸浓度、搅拌来实现。

    (2) 因为Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，应将Fe2+转化为Fe3+，所以高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，自身被还原为Mn2+。

    (3) 用CaO除Fe3+，需控制用量，以防Mn2+生成沉淀。

    (4) 利用溶度积常数进行计算。

    (5) 只能从MnO2寻找解释。

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③适当增加硫酸溶液的浓度等；

    答案：适当增加硫酸溶液的浓度。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；

    答案：MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。

    （3）Fe3+常通过调节溶液的pH在8.8以下，将其转化为Fe(OH)3沉淀。所以加入CaO“除铁”的原理是氧化钙调节pH值，促进三价铁完全水解；

    答案：氧化钙调节pH值，促进三价铁完全水解。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为mol·L－1；

    答案：3×10-6。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解；

    答案：二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。

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    （1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_________（填字母）。

    a 高温高压 b 低温低压 c 高温低压 d 低温高压

    （3）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

    ① 前10 min的平均反应速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

    ② 化学平衡常数的值 ______。

    （4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

    ① 补全上图：图中A处应填入_____。

    ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。（中间体的能量关系如虚框中曲线所示） 室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。
    ①中间体①的能量______中间体②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

    ②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为____。

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    【题目】某实验小组学习了反应CO2+2Mg2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

    请回答下列问题：

    (1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)装置B中所盛入的药品是______________________。

    (3)仪器a的名称是___________，其作用是______________________。

    (4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg2MgO+S反应外，还发生的反应是____________。

    (5)在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。

    ①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。

    A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

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    ③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是______(用化学方程式表示)。

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    【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

    Y中不含有醛基

    B

    在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色

    乙醇发生了氧化反应

    C

    向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀

    苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚

    D

    向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡

    醋酸酸性比碳酸强

    A.AB.BC.CD.D

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