【题目】一定温度下,对于可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol AB.混合气体的物质的量不再变化
C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol CD.容器内的压强不再变化
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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__.
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__.
③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__.
④SO42﹣的空间构型是________.
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【题目】是工业上常用的硫化剂,已知中硫元素显价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:
物质 | ||||
沸点 | 47 | 77 | 137 | |
熔点 |
实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器己略去):
回答下列问题:
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_________;写出制备的化学方程式_________。
(2)D中采用热水浴加热的原因是 _________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______。
(3)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为______________。
(4)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议是 _________________________________。
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的现象是___________________________。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极,电极反应式是___________ ,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极,b与直流电源的负极相连,则石墨电极反应式 ______________________,该过程的总反应方程式为_______________________。
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③…下列说法正确的是(已知室温下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
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【题目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是( )
A.X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物,这些化合物都能与NaOH反应
B.X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子,其中X的最简单氢化物沸点最低
C.Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物,该化合物能发生水解
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W>X
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【题目】一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,达到平衡后,下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是
A.恒容,按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB.恒容,充入He
C.恒压,充入HeD.恒压,充入N2
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【题目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素,非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍,C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,D是地壳中含量最多的元素,E位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。回答下列问题:
⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。
⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示
⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用,CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料,X是乙烷的等电子体;加热X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。
化合物CA3的分子空间构型为 ______ ,X的结构式为 ______ 必须标明配位键。
形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___,Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。
⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点,其原因是 ______ 。
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【题目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
B.c( Cl- ) :c( I-) =3:2
C.m( AgCl ) :m( AgI ) =" 2" :3
D.a~b段产生黄色沉淀
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