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    在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）

        A．                                 T1＜T2，正反应是放热反应 B． T1＜T2，正反应是吸热反应

        C．                                 T1＞T2，正反应是放热反应 D． T1＞T2，正反应是吸热反应


    考点：  体积百分含量随温度、压强变化曲线．

    专题：  化学平衡专题．

    分析：  根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向移动，根据温度对平衡移动的影响分析．

    解答：  解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选A．

    点评：  本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

     (未配平)

    ①硝酸在该反应中的作用是__________________，

    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是      。

    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程为物理变化的是（　　）

    　

    A．

    植物油变质

    　

    B．

    石油分馏得到汽油

    　

    C．

    石蜡催化裂化

    　

    D．

    煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（　　）

    　

    A．

    蛋白质

    B．

    烃

    C．

    淀粉

    D．

    油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

        A． 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

        B． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

        C． c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

        D． 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

        A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

        B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

        C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

        D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是正极填“正极”或“负极”）

    （2）甲装置中C极的电极反应式为．

    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=．

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或记录正确的是                                  (　　)

    A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液

    D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是（）

        A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

        B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

        C． 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出

        D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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