(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:
(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是__________________,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。
(2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平上述反应方程式,并表示电子转移的方向和数目。
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示:
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S,x=________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
在标准状况下,物质① 4 gH2;② 33.6L CH4;③ 1molH2O;④ 3.01×1023个O2。
含分子数最多的是__ ,含原子数最少的是___ _ ,
质量最大的是_ __ ,体积最小的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,
反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶
液变浑浊
B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中
先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正
确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
A.X 与W形成的化合物可能是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率:X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
D.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于蛋白质的下列说法不正确的是( )
| A. | 蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸 |
| B. | 加热会使蛋白质变性 |
| C. | 误食重金属盐会使人中毒,应立即喝牛奶、豆浆解毒 |
| D. | 灼烧蛋白质没有明显现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是()
A. T1<T2,正反应是放热反应 B. T1<T2,正反应是吸热反应
C. T1>T2,正反应是放热反应 D. T1>T2,正反应是吸热反应
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