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    已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是       。

     

    【答案】

    12.35

    【解析】

    试题分析：设OH－的浓度是2x，则钙离子的浓度就是x

    根据氢氧化钙的化学式可知

    Ksp[Ca(OH)2]＝

    所以氢氧化钙饱和溶液中

    解得x＝1.1×10－2mol/L

    则氢离子的浓度是

    所以溶液的pH＝12.35

    考点：考查溶度积常数的有关计算

    点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于培养学生灵活运用知识的能力。

     

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    锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：
    SrSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SrCO3+SO
     
    2-
    4
    △H0
    请回答下列问题：
    （1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是
     
    ．
    A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
    B．氢氢化锶呈两性
    C．锶在化合物中呈+2价
    D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+
    E．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
    （2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H
     
     O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，则该反应的平衡常数的数值是
     
    ．
    （4）如果将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，这与Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2C03溶液的pH
     
     （填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

        I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

     

      （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

      （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

        II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中

    含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    (3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

      A. NaOH B．Na2S　 C．KI D. Ca(OH)2

    (4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。

    (5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1

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