Question

13．对于可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到平衡时，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆
• B． 达到平衡状态后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
• C． 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
• D． 若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

Answer 1

分析 A．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；
B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少；
D．计算消耗的NO的物质的量，与生成的NO的物质的量比较判断．

解答 解：A.4v（O₂）_正=5v（NO）_正=5v（NO）_逆，反应为处于平衡状态，故A正确；
B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；
D．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的特征与判断，难度中等，注意理解化学平衡状态，选择判断化学平衡的物理量，应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”，说明到达平衡．